apakah bentuk setara dari Al+NaOH + H2O -----> Na Al ( OH)4 + H2
1. apakah bentuk setara dari Al+NaOH + H2O -----> Na Al ( OH)4 + H2
Salam Brainly
Sabtu, 29 Desember 2018
Jam 12.00 WIB
Jawab:
Pembahasan:
Ada di lampiran foto atas
2. Persamaan dari Al (OH)3 + HCL > Persamaan dari Al (OH)3 + Na OH >
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH -/> tidak dapat bereaksi karena keduanya basa
3. setarakan reaksi berikut : Al + NaOH + H2O ---> Na + [Al(OH)4] + 3H2
Al + 2NaOH + 2H2O ---> 2Na + [Al(OH)4] +3H2
4. berapa gram NA OH yang harus dilarutkan untuk membuat larutan NA OH 0,1 m sebanyak 150ml
Penjelasan:
Gunakan Rumus Diatas Untuk Mengetahui massa zat Pelarut (Molalitas).
=>Diketahui :m=0,1 m
Mr =40 NaOH (23+16+1)
P=150 ml
=>Ditanyakan :gr=?
Jawabnya :m=
[tex] \frac{gr}{mr} \times \frac{1000}{p} [/tex]
[tex]0.1 = \frac{gr}{40} \times \frac{1000}{150} [/tex]
[tex] < = > 0.1 = gr \times \frac{25}{150} [/tex]
[tex] < = > 0.1 = gr \times \frac{1}{6} [/tex]
[tex] < = > 0.6 = gr[/tex]
=>JadimassaNaOHnyaadalah0,6gram
Semogamembantu5. gugus Na+ dan OH merupakan
merupakan ion..
Na adalah ion positif
OH adalah ion negatif..
terima kasih
6. senyawa basa yang digunakan dalam pembuatan sabun adalah NaOH.NaOH dapat terurai menjadi Na+ dan OH-. Dalam hal ini Na+ dan OH- merupakan.....
Ion,
Na+ sbgi kation
OH- sbgi anion
7. sebanyak 2 gram Na oH dilarutkan dalam 100ml air. Tentukan pH Na oH
Penjelasan:
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H = 23 + 16 + 1 = 40
m = n x Mr
2 = n x 40
n = 0,05 mol
V = 100 ml = 0,1 L
M = n / V
M = 0,05 / 0,1
M = 0,5
Reaksi ionisasi NaOH -> Na^+ + OH^-
valensi basa ( b ) = 1
[OH-] = b. Mb
[OH-] = 1. 0,5
[OH-] = 0,5 M = 5x10^-1
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 5x10^-1
pOH = 1 - log 5
pH = 14 - pOH
pH = 14 - ( 1 - log 5 )
pH = 13 + log 5
~HanyacatatannPendahuluanSebanyak 2 gram naoh dilarutkan dalam 100ml air tentukan pH NaOH?________________________PembahasanSenyawa basa kuat antara lain yaitu :Logam IA : LiOH, NaOH, KOHLogam 2A : Ca(OH)2, Sr(OH)2Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .
[tex] \\ [/tex]
▪︎ Menentukan mol• [tex] {\boxed {\sf n = \frac{m}{Mr} }} [/tex]Keterangan :n = molMr = massa molekul relatifm = massa[tex] \\ [/tex]
▪︎ Menentukan molaritas • [tex]{\boxed {\sf \:M = \frac{n}{V} }} [/tex]Keterangan :M = molaritasm = massav = volume[tex] \\ [/tex]
▪︎ Rumus Basa Kuat : • [tex]{\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = x × Mb }} [/tex]• [tex] {\boxed {\sf pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}} [/tex]• [tex]{\boxed {\sf pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan :Mb = Molaritas basax = elektron valensi[tex] \\ [/tex]
▪︎Rumus Basa Lemah :• [tex] {\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}} [/tex]• [tex] {\boxed {\sf pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}} [/tex]• [tex]{\boxed {\sf pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan :Kb = tetapan basa lemahMb = Molaritas basa[tex] \\ [/tex]
[tex]\begin{gathered}\begin{gathered}\displaystyle\boxed{\begin{array}{rcl} \sf && \displaystyle\sf • \: Larutan\: bersifat \: netral \: pH = 7 \\ \\&& \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: basa \: pH > 7\\ \\ && \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: asam \: pH < 7 \end{array}}\end{gathered}\end{gathered}[/tex]________________________Diketahui :NaOH = Basa kuatm = 2 gramV = 100 mlV = 0.1 LDitanya :pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]
• Menentukan Mr NaOHMr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
Mr NaOH = 23 + 16 + 1
[tex]{\boxed {\sf \: Mr \: NaOH = 40 \: gr / mol }}[/tex]
[tex] \\ [/tex]• Menentukan mol[tex]\sf n = \frac{m}{Mr} [/tex]
[tex]\sf n = \frac{2}{ 40} [/tex]
[tex] {\boxed {\sf n = 0.05\: mol}} [/tex]
[tex] \\ [/tex]
• Menentukan molaritas[tex]\sf \:M = \frac{n}{V}[/tex]
[tex]\sf \:M = \frac{0.05}{0.1}[/tex]
[tex]\sf \:M = 0.5 \: M[/tex]
[tex]{\boxed {\sf \:M = {5×10}^{ - 1} \: M}}[/tex]
[tex] \\ [/tex]
• Menentukan konsestrasi OH[tex]\sf [ {OH}^{ - } ] = x × Mb [/tex]
[tex]\sf [ {OH}^{ - } ] = 1 × {5 \times 10}^{ - 1} [/tex]
[tex]{\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = {5 \times 10}^{ - 1} M}} [/tex]
[tex] \\ [/tex]
• Menentukan pOH[tex] \sf \: pOH = - log [ {OH}^{ - } ] [/tex] [/tex]
[tex] \sf \: pOH = - log \: {5 \times 10}^{ - 1} [/tex]
[tex] {\boxed {\sf \: pOH = 1- log \: 5}} [/tex]
[tex] \\ [/tex]
• Menentukan pHpH = 14 - pOH
pH = 14 - ( 1- log 5 )
pH = 14 - 1 + log 5
pH = 13 + log 5
[tex]{\boxed {\sf \: pH = 13 + log \: 5 }} [/tex]
Jadi, pH nya adalah 13 + log 5[tex] \\ [/tex]
▪︎ Penjelasan pengerjaan soalPertama, kita tentukan massa molekul relatifnya dulu . Lalu kita tentukan molnya mol nya, engan membagi mol dan juga Mr nya . Kemudian kita tentukan lagi molaritasnya dengan membagi mol dan juga volumenyaKedua, kita tentukan konsentrasi OH- nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna NaOH itu adalah basa kuat maka, pada soal ini kita menggunakan rumus basa kat. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga elektron valensinya kedalam rumus [OH- ] .Ketiga, kita tentukan pOH nya . Nah untuk rumus pOH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .Keempat, kita subtitusikan nilai pOH kedalam rumus pH . Nah dari disinilah kita menemukan pH nya.• Semoga paham• Barakallahu fiik_______________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kategorisasi: 11.7.5Kata kunci : molaritas basa, basa kuat••
[tex] \boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }} [/tex]
8. Apa fungsi dari Na Oh
naoh adalah salah satu nahohini adalah jawabannya :
9. Senyawa basa Na OH dapat terurai menjadi NA+ dan OH . Dalam hal ini Na+ dan OH merupakan A.ion B.atom C.unsur D.molekul
c.unsur
karna itu termasuk unsur
10. 반짝이는 별빛들깜빡이는 불 켜진 건물우린 빛나고 있네각자의 방 각자의 별에서 (eh oh)어떤 빛은 야망어떤 빛은 방황사람들의 불빛들모두 소중한 하나어두운 밤 (외로워 마)별처럼 다 (우린 빛나)사라지지 마큰 존재니까Let us shine어쩜 이 밤의 표정이 이토록 또 아름다운 건Oh 저 별들도 불빛도 아닌 우리 때문일 거야You got me난 너를 보며 꿈을 꿔I got you칠흑 같던 밤들 속서로가 본 서로의 빛같은 말을 하고 있었던 거야 우린가장 깊은 밤에 더 빛나는 별빛 (oh oh oh oh, oh oh oh, oh oh oh oh)가장 깊은 밤에 더 빛나는 별빛 (oh oh oh oh, oh oh oh, oh oh oh oh)밤이 깊을수록 더 빛나는 별빛한 사람에 하나의 역사한 사람에 하나의 별70억 개의 빛으로 빛나는70억 가지의 world70억 가지의 삶 도시의 야경은어쩌면 또 다른 도시의 밤각자만의 꿈 let us shine넌 누구보다 밝게 빛나One어쩜 이 밤의 표정이 이토록 또 아름다운 건Oh 저 어둠도 달빛도 아닌 우리 때문일 거야You got me난 너를 보며 꿈을 꿔I got you칠흑 같던 밤들 속서로가 본 서로의 빛같은 말을 하고 있었던 거야 우린가장 깊은 밤에 더 빛나는 별빛 (oh oh oh oh, oh oh oh, oh oh oh oh)가장 깊은 밤에 더 빛나는 별빛 (oh oh oh oh, oh oh oh, oh oh oh oh)밤이 깊을수록 더 빛나는 별빛도시의 불, 이 도시의 별어릴 적 올려본 밤하늘을 난 떠올려사람이란 불, 사람이란 별로 가득한 바로 이 곳에서We shinin'You got me난 너를 보며 숨을 쉬어I got you칠흑 같던 밤들 속에Shine, dream, smile (shine, yeah)Oh let us light up the night우린 우리대로 빛나 ((oh oh oh oh, oh oh oh)Shine, dream, smileOh let us light up the night우리 그 자체로 빛나TonightNa na na na na naNa na na na na na naNa na na na na naNa na na na na na na naNa na na na na naNa na na na na na naNa na na na na naNa na na na na na na natolong terjemahkan apa arti dari lagu tersebut
Jawaban:
Penjelasan:
maksudnya adalah setiap orang adalah dunia yang berbeda, sehingga memiliki dunia berbeda, karena setiap orang memang berbeda. Jadi, tidak seharusnya dunia satu orang dibandingkan dengan dunia orang lain karena setiap memiliki cara sendiri untuk bersinar
11. uraikan menjadi unsur penyusunan:1. CO2. H² SO⁴3. C6 H¹² O6 ( 6 nya kecil)4. Na OH5. Al (OH)³tolong dijawab secepatnya!!! :)
1.) 1 atom Carbon dan 1 atom Oksigen
2.) 2 atom Hidrogen, 1 atom Sulfur, dan 4 atom Oksigen
3.) 6 atom Carbon, 12 atom Hidrogen, dan 6 atom Oksigen
4.) 1 atom Natrium, 1 atom Oksigen, dan 1 atom Hidrogen
5.) 1 atom Aluminium, 3 atom Oksigen, dan 3 atom Hidrogen
maaf kalau salah
:)
:)
:)
:)
:)
:)
:)
:)
:)
:)
:)
12. mol Na OH = ? Masa Na OH = 12,3 gr
Jawaban:
mol NaOH = 0,3 mol
Penjelasan:
lihat lampiran gambar
13. Setarakan dan beri nama senyawa dan ion a. NaOH + H2O menjadi Na+ + OH- + H2O b. NaOH + Al + H2O menjadi NaAl(OH)4 +H2
NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O
2NaOH + 2Al + 6H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2
penamaan
NaOH: natrium hidroksida
H2O: air
Na+ : ion natrium
OH- : ion hidroksida
Al: aluminium
NaAl(OH)4: natrium aluminat
H2 : hidrogen
14. Cr(OH)4- + Na2O2 + CrO4 + OH- + Na + H2O KOEFISIEN OH- JIKA DISETARAKAN ?
Cr(OH)4- +3/2 Na2O2 --> CrO4 + 2OH- +3 Na + H2O
jangan lupa jadikan jawaban yang terbaik ya.
[tex] Cr(OH)_{4} ^{-} + Na_{2}O_{2} --> CrO_{4}+OH^{-}+Na+H_{2}O[/tex]
[tex]Cr(OH)^{-}_{4}+ \frac{3}{2}Na_{2}O_{2}--->CrO_{4}+2OH^{-}+3Na+H_{2}O[/tex]
15. Berapa gram dari senyawa Na OH bila terdapat 4 Mol Na OH
Jawab :
Massa dari senyawa NaOH bila terdapat 4 mol NaOH adalah 160 gram.
Penyelesaian Soal :Diketahui : n NaOH = 4 mol
Ar Na = 23; O = 16; H = 1
Ditanya : massa = ...?
Jawab :
Hitunglah Mr dari senyawa NaOH :
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 + 16 + 1
= 40 g/mol
Selanjutnya hitunglah massa dari NaOH :
n = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
massa = n × Mr = 4 mol × 40 g/mol = 160 gram
⇒ Kesimpulan, Massa dari senyawa NaOH bila terdapat 4 mol NaOH adalah 160 gram.
Pembahasan :KONSEP MOL
1. Massa Atom Relatif (Ar)
Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap [tex]\frac{1}{12}[/tex] massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram.
Contoh :
Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1
Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12
Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16
2. Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap [tex]\frac{1}{12}[/tex] massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.
Contoh :
Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)
= (2 x 1) + (1 x 16)
= 18
3. Mol (n)
Atom merupakan bagian terkecil yang menyusun suatu unsur, sedangkan molekul merupakan bagian terkecil yang menyusun suatu senyawa. Atom dan molekul selanjutnya disebut partikel elementer. Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.
1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut
1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut
Sehingga :
n = [tex]\frac{jumlah partikel}{L}[/tex]
4. Massa Molar
Massa satu mol unsur atau massa satu mol senyawa disebut massa molar. Massa satu mol unsur sama dengan massa atom relatif (Ar) atom tersebut dalam gram, sedangkan massa satu mol senyawa sama dengan massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut dalam gram,
Sehingga :
n = [tex]\frac{massa}{Ar/ Mr}[/tex]
5. Volum Molar
Volum molar adalah volum satu mol gas. Satu mol gas mengandung 6,02 x 10²³ molekul. Berarti, setiap gas yang jumlah molekulnya sama, jumlah molnya juga sama. Sesuai dengan hukum Avogadro, pada temperatur (T) dan tekanan (P) yang sama, semua gas dengan volum (V) yang sama mengandung jumlah mol (n) yang sama .
Penerapan Hukum Avogadro Pada Berbagai Keadaan
A. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)
Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.
Sehingga :
n = [tex]\frac{volume gas}{volume STP}[/tex]
B. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar
Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :
PV = nRT (T dalam Kelvin)
C. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui
Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.
Sehingga :
[tex]\frac{V1}{V2}[/tex] = [tex]\frac{n1}{n2}[/tex]
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang konsep mol https://brainly.co.id/tugas/21125357
Materi tentang konsep mol https://brainly.co.id/tugas/21308447
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.9
Kata kunci : mol, massa
16. senyawa basa yang digunakan dalam pembuatan sabun adalah NaOH.NaOH dapat terurai menjadi na+dan OH. dalam hal ini na+ dan OH merupakan
senyawa ion maaf kalo salah
17. redoks berdasarkan prinsip-prinsip tersebut?Penguatan KonsepManakah dari persamaan-persamaan kimia berikut yang tergolong reaksi redoks?(c) H,SO+ Al(OH), Al(SO),(b) Al(OH), + OH-Al(OH). (d) Na + 2H2O → 2NaOH+H
Jawaban:
1
kayraponsel7893
kayraponsel7893
11.09.2019
Kimia
Sekolah Menengah Pertama
+5 poin
Terjawab
Di antara beberapa persamaan reaksi (belum
setara) berikut yang tergolong reaksi redoks
adalah ....
a. I2 + AgF→ Agl + IF,
b. Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O
c. Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O
d. MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 +H2O
e. 2HCIO + 2KOH → KCI + KCIO, + 2H20
1
LIHAT JAWABAN
Masuk untuk menambahkan komentar
Jawaban terverifikasi ahli
3,6/5
5
riniadeoct
Si Hebat
5.1 rb jawaban
13.4 jt orang terbantu
Yang tergolong reaksi redoks adalah C. Sn + HNO₃ ⇒ SnO₂ + NO + H₂O
Pembahasan :
Reaksi redoks adalah reaksi perubahan biloks yang dapat mengalami reduksi dan juga oksidasi.
Berdasarkan opsi, maka :
Oksidasi
Ι----------------------------Ι
a. I₂ + AgF ⇒ Agl + IF₂ (Autoredoks)
0 +1 -1 +1 -1 +2 -1
Ι---------------------Ι
Reduksi
b. Al(OH)₃ + HCl ⇒ AlCl₃ + H₂O (Bukan Redoks)
+3 -2 +1 +1 -1 +3 -1 +1 -2
Reduksi
Ι-----------------------------Ι
c. Sn + HNO₃ ⇒ SnO₂ + NO + H₂O (Reaksi Redoks)
0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2
Ι------------------------Ι
Oksidasi
d. MgCO₃ + 2HCl ⇒ MgCl₂ + CO₂ + H₂O (Bukan Redoks)
+2 +4 -2 +1 -1 +2 -1 +4 -2 +1 -2
e. 2HCIO₃ + 2KOH ⇒ KCI + KCIO₃ + 2H₂O (Bukan Redoks)
+1 +5 -2 +1 -2 +1 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -2
18. Na+,CU²,AL³merupakan contoh ion.....sedangkan NH4+,OH-,danSO²-merupakan contoh ion
Jawaban :
Ion monoatom = Na+ , CU², Al³
Ion poliatom = NH4+, OH-, SO²
semoga membantu:)
19. Apa Itu Na+ dan OH-.....?
Na+ adalah ion natrium
OH- adalah ion hidroksil
20. cr(oh)4- +Na202 -----> crO42- +Na +OH-+H2O bantu setarakan
[Cr(OH)₄]⁻ + Na₂O₂ ---> CrO₄²⁻ + OH⁻ + Na⁺ + H₂O
Na₂O₂ + 2 H⁺ + 2e ---> 2 Na⁺ + 2 OH⁻ /*3
[Cr(OH)₄]⁻ + 4 OH⁻ - 3e ---> CrO₄²⁻ + 4 H₂O /*2
3 Na₂O₂ + 6 H⁺ + 2 [Cr(OH)₄]⁻ + 8 OH⁻ ---> 6 Na⁺ + 6 OH⁻ + 2 CrO₄²⁻ + 8 H₂O
3 Na₂O₂ + 6 H₂O + 2 [Cr(OH)₄]⁻ + 2 OH⁻ ---> 6 Na⁺ + 6 OH⁻ + 2 CrO₄²⁻ + 8 H₂O
3 Na₂O₂ + 2 [Cr(OH)₄]⁻ ---> 6 Na⁺ + 4 OH⁻ + 2 CrO₄²⁻ + 2 H₂O
2 [Cr(OH)₄]⁻ + 3 Na₂O₂ ---> 2 CrO₄²⁻ + 4 OH⁻ + 6 Na⁺ + 2 H₂O
#semoga membantu
0 Komentar untuk "Na Al Oh 4"