Ce se intimpla cu clorura de potasiu si hidroxidul de potasiu in timpul: a)topirii; b)dizolvarii in apa? Compara aceste procese . Care va fi conductibilitatea electrica a acestor topituri si solutii ? Scrie ecuatiile de disociere. Prin ce se deosebesc ionii din cristale de ioni din solutie ?
1. Ce se intimpla cu clorura de potasiu si hidroxidul de potasiu in timpul: a)topirii; b)dizolvarii in apa? Compara aceste procese . Care va fi conductibilitatea electrica a acestor topituri si solutii ? Scrie ecuatiile de disociere. Prin ce se deosebesc ionii din cristale de ioni din solutie ?
This is a Brainly Indonesia.. So, We are don't know your talking about..
2. Larutan elektrolit berikut mengandung ion-ion paling sedikit, yaitu … *0,2 M HNO31,0 M HNO30,5 M HNO32,0 M HNO30,1 M HNO3
Jawaban:
Jawabannya E. 0,1 M HNO3
3. Ag+HNO3 menghasilkan HNO3+H2O
Ag + HNO3 tidak bereaksi karena pontensial oksidasi H lebih besar dari Ag
4. Suatu larutan HNO3 Mempunyai pH=2 massa HNO3 yang terdapat dalam 100ml larutan tersebut adalah?
Penjelasan:
PH = 2
Mr = 63
[H+]
Ph = -log H+
2 = -log H+
[H+] = 10^-2
Konsentrasi
[H+] = Ma . Va
10^-2 = Ma . 1
Ma = 10^-2
Ma = 0,01
massa
M = m/Mr . 1000/100
0,01 = m/63 . 10
0,01 = 10m/63
m = 0,063 gr
5. berapa ml HNO3 yg dibutuhkan dalam membuat 1000ml larutan HNO3 10%? Diketahui Mr HNO3 = 63 Massa jenis = 1.40 g/ml Kemurnian HNO3 = 65%
Diketahui:
Mr HNO3 = 63
Massa jenis = 1.40
Kemurnian HNO3 = 65%
Untuk membuat larutan dari larutan baku/lebih pekat bisa digunakan rumus pengenceran, v1. M1 = v2.M2.
Karena tidak diketahui molaritasnya, bisa dicari dengan rumus:
((rho/massa jenis) x %massa x 10) / mr
Maka untuk M1, HNO3 65%;
M1 = (1,4 x 65 x 10) / 63 = 14,444
Dan M2, HNO3 10 %
M2 = (1,4 x 10 x 10) / 63 = 2.222
mL HNO3 yang dibutuhkan;
V1. M1 = v2. M2
V1 x 14,444 = 1000 mL x 2,222
V1 = 153 (*hasil pembulatan, karena dalam prakteknya susah untuk mengambil larutan dalam bentuk desimalnya)
#semoga bisa membantu （＾_＾）
6. untuk membuat 800ml larutan HNO3 0,2 M dari HNO3 pekat yang kadarnya 80% dan massa jenis 1,25 gram 1ml berapa volume HNO3 pekat yang di perlukan (Mr HNO3= 63)? tolong jawab sekarang dong kak
Pengenceran adalah proses penurunan konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan. Volume HNO₃ pekat yang dibutuhkan adalah 10,08 mL.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Diketahui:
V₁ HNO₃ = 800 mL
M₁ HNO₃ = 0,2 M
% = 80%
ρ = 1,25 gram/mL
Mr HNO₃ = 63
Ditanyakan:
Volume HNO₃ pekat
Jawab:
Menentukan konsentrasi HNO₃ pekat.M HNO₃ = (ρ x % x 10) ÷ Mr
M HNO₃ = (1,25 x 80 x 10) ÷ 63
M HNO₃ = (1000) ÷ 63
M HNO₃ = 15,873 M
Menentukan volume HNO₃ pekat.V₁ x M₁ = V x M HNO₃ pekat
800 x 0,2 = V x 15,873
160 = 15,873 VHNO₃ pekat
V HNO₃ pekat = 160 ÷ 15,873
V HNO₃ pekat = 10,08 mL
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang Molaritas dan pengenceran https://brainly.co.id/tugas/22403471
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ1
7. berapakah mr dari HNO3 ???
Nilai Mr HNO₃ adalah 63 g/mol. Artinya 1 mol HNO₃ memiliki massa sebesar 63 gram.
Penjelasan dengan langkah-langkahMr atau relative molecular weight adalah berat dari suatu molekul setiap molnya. Adapun nilai Mr dapat diketahui dengan menjumlahkan Ar dari masing-masing atom penyusunnya.
Diketahui :
Dari tabel periodik unsur diperoleh :Ar H = 1 g/mol
Ar N = 14 g/mol
Ar O = 16 g/mol
Ditanyakan :
Mr HNO₃ = ?Penyelesaian :
Mr HNO₃ = Ar H + Ar N + 3 x Ar OMr HNO₃ = 1 + 14 + 3 x 16
Mr HNO₃ = 63 g/mol
Kesimpulan :
Mr HNO₃ adalah 63 g/mol.
Pelajari lebih lanjutMateri tentang lima rumus mencari mol :
brainly.co.id/tugas/2623883Materi tentang Mr AgNO₃ :
brainly.co.id/tugas/29445658Materi tentang Mr Al₂(SO₄)₃ :
brainly.co.id/tugas/51360170
______________
Detail jawabanMapel : Kimia
Kelas : X
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.7
8. Massa hno3 untuk membentuk larutan hno3 0,05 m dalam 1 l air adalah... (Mr hno3:63)
rumus
n = massa/ mr
0,05 mol. 63 = Massa
3,15gr = massa0,05= nHNO3/1L
nHNO3=0,05mol
m HNO3= 0,05molx63g/mol = 3,15g
9. Jika HNO3 memiliki pH 2, berapakah molaritas (M) HNO3?
Jawaban:
Maaf kalo salah
Pintar
Penjelasan:
10. jika 2 mol HNO3 (Mr=63) HNO, berapakah gram massa dari HNO3...
Stoikiometri.
Diketahui :
mol HNO3=2 mol
Mr=63
Ditanya : massa HNO3=..?
mol=massa/mr
massa=mol×mr
massa=2×63
massa=126 gram.
Jadi massa HNO3 yaitu 126 gram.
11. Di laboratorium terdapat botol berlabel HNO3 63% dengan masa jenis 1,3 g/mL (Mr HNO3=63). Berapa mL HNO3 yang harus diambil untuk membuat 1 liter larutan HNO3 0, 13 M ?
Kategori Soal : Kimia - Konsep Mol
Kelas : 1 SMA/X SMA
Pembahasan :
Jawaban terlampir
12. hitung [H+] dalam [HNO3] dari larutan HNO3 yang mempunyai ph= 1-log 2
~Hanya Catatan
[H+] dalam [HNO3] dari larutan HNO3 yang mempunyai ph= 1-log 2 adalah 0,2
____________________________
Rumus :[H⁺] = x . MapH = - log [H⁺]Keterangan :
Ma = Molaritas asamx = elektron valensi____________________________
Diketahui :HNO3 = Asam kuatpH = 1 - log 2Ditanya :pH .. ?Dijawab :- Menentukan [H⁺]
pH = - log [H⁺]
1 - log 2 = -log [H⁺]
2 .10-¹ = [H⁺]
[H⁺] = 2 .10-¹
[H⁺] = 0,2
jadi, [H⁺] adalah 0,2 M-Uji
pH = - log [H⁺]
pH = - log 0,2
pH = - log 2 .10-¹
pH = 1 - log 2 ( sama pd soal )
___________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977===============================
Detail JawabanMapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
13. Berapa normalitas (N) dari HNO3 pekat yang mempunyai berat jenis = 1,3 gr/ml (Mr HNO3 = 63 gr/mol) . Berapa ml HNO3 yang harus diambil untuk membuat 500 ml larutan HNO3 0,2 N?
Jawaban:
Semoga membantu.
Catatan: N HNO3 p, ‘p’ nya itu pekat ya..
14. HNO3 63% massa jenis nya 1,3g/ml (Mr HNO3=63). berapa ml HNO3 yang harus di ambil untuk membuat 1L larutan HNO3 0,13M?
M = 10 x % x Rho / Mr
= 10 x 63 x 1,3 / 63
= 13
mol = V x M = 1 x 0,13 = 0,13
V = mol / M = 0,13 / 13 = 10⁻² = 0,01 L = 10 mL
15. diketahui massa jenis senyawa HNO3 63% adalah 1,25g/ml. sedangkan volume HNO3 adalah 1liter. Jika seorang laboran akan membuat 1liter HNO3, maka brapa volume larutan yang harus diambil? (Mr HNO3=63) tlong bntu ya kak
M HNO3 = (% . rho . 10) / Mr = (63.1,25.10) / 63
M = 12,5 M
nanti yg diminta apa lgsg masukin k rumus:
M1V1 = M2V2
V2 (v total)
16. Jika 5 mol HNO3 ( Mr = 63 ) HNO3 Berapakah gram massa dari HNO3….tolong pakai cara ya
Jawaban:
massa = n x Mr = 5 x 63 = 315 gram
17. HNO3 +KOH->....+....
Jawaban:
Penjelasan:
Lampiran
18. Berapa banyak volume yang dihasilkan dari pengenceran HNO3 65% 100 ml menjadi (a) HNO3 5%(b) HNO3 7 %(c) HNO3 10%menggunakan 1 Liter aquades?
Jawaban:
Jawaban Terlampir di foto ya kak,,
Penjelasan:
Semoga Membantu^_^
19. Pada reaksi: NO3- + HPO42- ↔ HNO3 + PO43- Pasangan yang bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry adalah …. A. NO3- dan HPO42- B. NO3- dan HNO3 C. HNO3 dan PO43- D. HPO42- dan HNO3 E. HPO42- dan PO43-
Jawabannya adalah E. Karena yang ditanya adalah asam bronsted-lowry yang berarti asam dan basa konjugasinya. HPO42- kehilangan H+ nya menjadi PO43-
20. Diketahui 100 mL larutan HNO3 0,001 M. Berapakah pH larutan HNO3 tersebut?
ph= - log ✓0,001=3 jadi punya =3
0 Komentar untuk "Volumul De Solutie Apoasa De Hno3"