O luntre efectueaza oscilatii pe suprafata marii cu o fregventa de 0,5 Hz Sa se afle viteza de popagare a valurilor , daca distanta dintre doua creste vecine este egala cu 8 m
1. O luntre efectueaza oscilatii pe suprafata marii cu o fregventa de 0,5 Hz Sa se afle viteza de popagare a valurilor , daca distanta dintre doua creste vecine este egala cu 8 m
pertama kita terjemahkan dulu pertanyaannya. menurut saya persamaan rumus fisika sama lambangnya di semua negara jadi tidak akan sulit memahami meski saya jawab dalam bahasa indonesia.
2. realizeaza o compunere cu titlul balaurul cu ochelari de soare in care sa existe cel putin doua atribute si doua complemente.
Itu diartiin kan!
melakukan sebuah esai berjudul dragon Sunglasses yang setidaknya ada dua atribut dan dua suplemen.
3. 5. PadasenyawaCu(SO4)2Jumlahmasing atom padasenyawainiadalah...A. Cu = 1, S = 2,0= 8B. Cu = 2, S = 3,0 = 12C. Cu = 1, S = 3,0 = 8D. Cu =2, S = 12,0 = 8E. Cu = 3, S = 3,0 = 12
Jawaban:
Cu =1
S =2
0 =8
Penjelasan:
4. Tembaga di alam terdapat dalam 2 isotop, yaitu Cu-63 dan Cu-65. Jika massa atom relatif (Ar Cu=63,5) maka kelimpahan Cu-63 dan Cu-65 masing" adalah.......%dan........%
Misal : Kelimpahan Cu-63 = x
KElimpahan Cu-65 = 100-x
---------------------------------------------------------
63. x + 65 (100-x) / 100 = 63.5
-2x +6500 = 6350
-2x = -150
x = 75
---------------------------------------------------
Kelimpahan Cu -63 = 75%
Kelimpahan Cu -65 = 25%
5. Hitung jumlah partikel 8 mol tembaga (Cu)
Penjelasan:
Jmlh partikel = n x 6,02x10^23
=> 8 x 6,02x10^23
=> 4,816 x 10^22 atom Cu
Jumlah partikel 8 mol tembaga (Cu) adalah [tex]\sf 4,816 \times 10^{22} \: partikel[/tex]
PENDAHULUAN[tex]\Large{\mathfrak{Konsep \: mol \: dalam \: stoikiometri}}[/tex]
ʜᴜʙᴜɴɢᴀɴ ᴍᴏʟ ᴅᴇɴɢᴀɴ ᴍᴀꜱꜱᴀ
Rumus menentukan mol
[tex]{\boxed{\rm \: n = \frac{m}{Ar/Mr} }}[/tex]
Rumus menentukan massa
[tex]\boxed{\rm m = n \times Ar/Mr}[/tex]
Rumus menentukan Mr/Ar
[tex]\boxed{\rm Ar/Mr = \frac{m}{n}}[/tex]
dimana :
○ n = mol
○ m = massa (gram)
○ Mr = Massa molekul relatif (gr/mol)
[tex]\:[/tex]
ʜᴜʙᴜɴɢᴀɴ ᴍᴏʟ ᴅᴇɴɢᴀɴ ᴠᴏʟᴜᴍᴇ
Volume molar :
○ STP (0°C,1 atm )
VM = 22,4 L/mol
○ RTP (25°C,1atm )
VM = 24,4 L/mol
▶ Rumus menentukan volume STP
[tex]\tt V = n \times 22,4[/tex]
▶ Rumus menentukan volume RTP
[tex]\tt V = n \times 24,4[/tex]
▶ Rumus mencari volume gas
P & T tertentu : Persamaan gas ideal
[tex]\boxed{\sf P \times V = n \times R \times T}[/tex]
P & T yang sama
[tex]\boxed{\sf \frac{n_{1}}{v_{1}} = \frac{n_{2}}{v_{2}}}[/tex]
dimana :
○ P = Tekanan (atm)
○ Volume (Liter = atm, pascal = m³)
○ n = mol
○ R = Tetapan gas ideal
= 0,082 (L atm/mol K)
= 8,314 = (J/mol K)
○ T = Suhu mutlak (K)
○ n₁ = mol gas pertama (mol)
○ V₁ = volume gas pertama (L)
○ n₂ = mol gas kedua (mol)
○ V₂ = volume gas kedua (L)
[tex]\:[/tex]
ʜᴜʙᴜɴɢᴀɴ ᴍᴏʟ ᴅᴇɴɢᴀɴ ᴍᴏʟᴀʀɪᴛᴀꜱ
[tex]\sf M = \frac{n}{V}[/tex]
[tex]\sf n = M \times V[/tex]
Keterangan :
M = Molaritas
n = Mol
V = Volume larutan
[tex]\:[/tex]
ʜᴜʙᴜɴɢᴀɴ ᴍᴏʟ ᴅᴇɴɢᴀɴ ᴊᴜᴍʟᴀʜ ᴘᴀʀᴛɪᴋᴇʟ
[tex]\sf X = n \times NA[/tex]
[tex]\sf n = \frac{X}{NA}[/tex]
Keterangan :
X = Jumlah partikel
NA = Bilangan Avogadro (6,02 x 10^23)
n = Mol
PEMBAHASANDiketahui : n = 8 mol
Ditanya : Jumlah partikel = . . . ?
Jawab :
⇄ Menentukan jumlah partikel
[tex]\sf X = n \times NA[/tex]
[tex]\sf X = 8 \times 6,02 \times 10^{23}[/tex]
[tex]\sf X = 48,16 \times 10^{23}[/tex]
[tex]\bold{X = 4,816 \times 10^{22} \: partikel}[/tex]
KESIMPULAN : Jadi, Jumlah partikel 8 mol tembaga (Cu) adalah [tex]\sf 4,816 \times 10^{22} \: partikel[/tex]
PELAJARI LEBIH LANJUTMengenai materi Stoikiometri dapat disimak link dibawah ini :
Latihan soal : brainly.co.id/tugas/23142537
Reaksi pembuatan besi : brainly.co.id/tugas/13273783
Konsep mol : brainly.co.id/tugas/2623883
Kadar : brainly.co.id/tugas/16521269
Materi tentang stoikiometri : brainly.co.id/tugas/12036673
Materi tentang persamaan reaksi : brainly.co.id/tugas/2669061
Materi tentang mol : brainly.co.id/tugas/214307
Materi tentang persen hasil : brainly.co.id/tugas/10390616
Materi tentang hubungan mol dan persamaan reaksi : brainly.co.id/tugas/249865
Materi tentang contoh soal stoikiometri : brainly.co.id/tugas/20608736 / brainly.co.id/tugas/20304565
Gas ideal : brainly.co.id/tugas/4699380
____________________DETAIL JAWABANKelas: 10
Mapel: Kimia
Materi: Stoikiometri
Kode Kategorisasi: 10.7.9
Kata Kunci: Massa
6. Ce se intimpla cu clorura de potasiu si hidroxidul de potasiu in timpul: a)topirii; b)dizolvarii in apa? Compara aceste procese . Care va fi conductibilitatea electrica a acestor topituri si solutii ? Scrie ecuatiile de disociere. Prin ce se deosebesc ionii din cristale de ioni din solutie ?
This is a Brainly Indonesia.. So, We are don't know your talking about..
7. Tembaga mempunyai dua isotop yaitu Cu-63dan Cu-65.jika Ar Cu =63,5.maka kelimpahan isotop Cu-63 didalam adalah
KELIMPAHAN ISOTOP
Dimisalkan kelimpahan Cu-63 adalah X%
Dimisalkan kelimpahan Cu-65 adalah 100-X%
Ar Cu = (63 x X) + (65 + (100-X)) / 100
63,5 = 63X + 6500 - 65X / 100
63,5 x 100 = -2X + 6500
6350 = -2X + 6500
2X = 150
X = 75
(100-X ) = 25
∴Kelimpahan isotop Cu-63 adalah 75%
Kelimpahan isotop pada Cu-65 adalah 25%
8. tuliskan hasil reaksi dari Cu + KCN, Cu + NaOH, Cu + KI..
Cu+KCN -> CuCN2 + K+
Cu + KI -> CuI2 + K+
Cu + NaOH -> Cu(OH)2 + Na+
9. Pada reaksi : 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO, yang merupakan hasil reduksi adalah...
Jawaban:
Cu.
Penjelasan:
maaf ya kalo salah
10. ada dua isotop cu-63 dan cu-65 jika Ar cu=63,5 berpa kwlimpahan cu di alam
Materi : Stoikiometri
Isotop-63 Cu : a%
Isotop-65 Cu : (100-a)%
a% × 63 + (100-a)% × 65 = 63.5
2a = 150
a = 75
Kelimpahan :
Isotop-63 Cu = 75%
Isotop-65 Cu = 25%
#ChemistryIsFun
11. 8. Jika nomor tom Cu=29, maka konfigurasi elektron dari ion C adalah
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
12. Tuliskan 8 ajaran utama Khong Hu Cu?
Jawaban:
Ajaran Kong Hu Cu mengajarkan orang bagaimana berperilaku dalam kehidupan pribadi mereka serta aturan pemerintahan yang baik berdasarkan cinta, keadilan, rasa hormat, kebijaksanaan dan ketulusan. Salah satu nilai yang penting dalam Kong Hu Cu adalah nilai-nilai keluarga.
13. senyawa tembaga ii nitrat terdiri dari a. Cu²+ dan NO²+ b. Cu²+ dan NO²+ c. Cu+ dan NO²- d. Cu+ dan NO³- e. Cu dan NO³-
Cu(NO3)2=>(Cu^2+)dan (NO3) ^-A Cu² + dan NO²+
=> SEMOGA MEMBANTU
14. ke 17ke 8.3ke 45-cuke 22:
Jawaban:
maksud nya apa ya ? pelajaran apa ini?
15. 5. Logam tembaga diperoleh dari pengolahan bijihtembaga kalkopirit (CuFeS,). Untuk mengolahCuFeS, menjadi tembaga harus melalui beberapatahap. Logam Cu yang diperoleh kemudiandimurnikan dengan cara elektrolisis. Adapuntahapan reaksi dalam pembuatan logam tembagasebagai berikut.1) CuFeS,(s) + O2(g) → Cu,S(s) + Fe 0,($) +SO (g)2) Cu,S(s) + O2(g) → Cu,O(s) + S0 (8)3) Cu S(s) + Cu,C(s) Cu(s) + S0 (8)Setarakan persamaan reaksi tersebut dan tentukanharga x, y, dan z!
Persamaan reaksi dari ketiga reaksi tersebut adalah sebagai berikut
2CuFeS₂ + 4 O₂ → Cu₂S + 3 SO₂ + 2 FeO
CuS + 2O₂ → CuO + SO₃
2 CuO + CuS → 3 Cu + SO₂
═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/2773136216. Tembaga mempunyai dua isotop yaitu cu-63 dan cu-65.jika Ar cu = 63,5; maka kelimpahan isotop cu-63 dialam adalah
misal kelimpahan Cu-63 = x%, kelimpahan Cu-65 = 100-x %
Ar Cu = (x% * 63) + (100-x% * 65)
63,5 = (x/100 * 63) + (100-x/100 * 65)
63,5 = (63x + 6500 - 65x) / 100
6350 = -2x + 6500
2x = 6500-6350 = 150
x = 75
Jadi, kelimpahan Cu-63 = x% = 75%, kelimpahan Cu-65 = 100-x % = 100-75 = 25%
17. tembaga di alam mempunyai 2 isotop yaitu ⁶³Cu dan ⁶⁵Cu. Jika isotop ⁶³Cu sebanyak 73% maka tentukan Ar dan Cu
Jawaban:
Ar Cu = (63×73%) + (65×27%)
= 45,99 + 17,55
= 63,54
18. Al + Cu²⁺ ⇒ Al³⁺ + Cu
pake pers ionisasi ... klo bisa ruas kiri dan kanan harus disamain jumlah'a.. yg arti'a hrs di ksh koefisien supaya bisa sma
19. tembaga mempunyai dua isotop yaitu Cu-63 dan Cu-65.Jika Ar Cu =63,5 maka kelimpahan isotop Cu-63 di alam adalah
misalkan Cu-63 memiliki kelimpahaan sebesar x% dan Cu-65 (100-x)%
63 . x% + 65 . (100-x)% = 63,5
(63x + 6500 - 65x)% = 63,5
6500 - 2x = 63,5 .100
6500 - 2x = 6350
6500 - 6350 = 2x
150 = 2x
x = 75
maka kelimpahan isotop Cu-63 di alam adalah 75% atau 75% . 63 = 47,25
20. diketahui Ksp Cu(OH)2 adalah 8×10^-21. hitunglah kelarutan Cu(OH)2 tsb
Penjelasan:
Maaf bila jawaban saya salah.
Semoga bermanfaat :)
0 Komentar untuk "Criteriul De Divizibilitate Cu 8"