Ce se intimpla cu clorura de potasiu si hidroxidul de potasiu in timpul: a)topirii; b)dizolvarii in apa? Compara aceste procese . Care va fi conductibilitatea electrica a acestor topituri si solutii ? Scrie ecuatiile de disociere. Prin ce se deosebesc ionii din cristale de ioni din solutie ?
1. Ce se intimpla cu clorura de potasiu si hidroxidul de potasiu in timpul: a)topirii; b)dizolvarii in apa? Compara aceste procese . Care va fi conductibilitatea electrica a acestor topituri si solutii ? Scrie ecuatiile de disociere. Prin ce se deosebesc ionii din cristale de ioni din solutie ?
This is a Brainly Indonesia.. So, We are don't know your talking about..
2. Calculati 2(x+56)=234
2(x+56)=234
2x+112=234
2x=234-112
2x=122
x=61
Jawab,
2 ( x + 56 ) = 234
2x + 112 = 234
2x = 234 -112
x = 122/2
x = 61
semoga membantu (^_^)ノ
3. Dalam pembuatan nata de aren melibatkan beberapa senyawa. Berikut ini adalah bahan-bahan yang digunakan dalam pembuatan nata de aren yang memiliki berat molekul yang sama dengan asam asetat, CH3COOH adalah..(Ar H = 1; N = 14; O = 16; P = 31: S = 32).a. H2SO4b. C6H12O6c. H2Od. CO(NH2)2e. C11H22O11Tolong kak beserta caranya..
Bahan yang digunakan dalam pembuatan nata de aren yang memiliki berat molekul yang sama dengan asam asetat adalah CO(NH2)2 (Opsi D)
PenjelasanHitung Mr CH3COOH
= Ar C + Ar H (3) + Ar C + Ar O + Ar O + Ar H
= 12 + 1(3) + 12 + 16 + 16 + 1
= 12 + 3 + 12 + 16 + 16 + 1
= 60 gram/mol
Jadi, bahan-bahan yang digunakan dalam pembuatan nata de aren yang memiliki berat molekul yang sama dengan asam asetat harus memiliki Mr 60 gram/mol.
Kita coba opsi a. H2SO4
= Ar H (2) + Ar S + Ar O (4)
= 1 (2) + 32 + 16(4)
= 2 + 32 + 64
= 98 gram/mol
(Tidak cocok)
Kita coba opsi b. C6H12O6
= Ar C (6) + Ar H (12) + Ar O (6)
= 12 (6) + 1 (12) + 16 (6)
= 72 + 12 + 96
= 180 gram/mol
(Tidak cocok)
Kita coba opsi c. H2O
= Ar H (2) + Ar O
= 1 (2) + 16
= 2 + 16
= 18 gram/mol
(Tidak cocok)
Kita coba opsi d. CO(NH2)2
= CO(NH2)2
= CO N2H4
= Ar C + Ar O + Ar N (2) + Ar H (4)
= 12 + 16 + 14 (2) + 1 (4)
= 12 + 16 + 28 + 4
= 60 gram/mol
(Cocok)
Kita coba opsi e. C11H22O11
= Ar C (11) + Ar H (22) + Ar O (11)
= 12 (11) + 1 (22) + 16 (11)
= 132 + 22 + 176
= 330 gram/mol
(Tidak cocok)
Jadi, bahan yang digunakan dalam pembuatan nata de aren yang memiliki berat molekul yang sama dengan asam asetat adalah CO(NH2)2
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang massa molekul relatif https://brainly.co.id/tugas/22956093Materi tentang massa molekul relatif https://brainly.co.id/tugas/23064534Materi tentang massa molekul relatif https://brainly.co.id/tugas/17614322Detail Jawaban :Kelas : 10Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKode : 10.7.9Kata kunci : Mr4. hitung jumlah mol H2SO4 yang terdapat dalam 196 gram H2SO4 ( Mr H2SO4=98)
mol = massa/Mr
mol = 196/98
mol = 2Mol =massa/mr
= 196/98
=2 mol
5. Diketahui : 1,806 × 10^20 molekul H2SO4 Ditanya : .......mol H2SO4 =...... gram H2SO4 ?
JUMLAH PARTIKEL = n x L
1,806 x 10^20 : 6,02 x 10^23 = n
0,3 x 10^-3 = n
0,0003 = n
massa = n x M
gr = 0,0003 x 98
gr = 0.0294 gr
Stoikiometri
Kimia X
Diketahui
Jumlah molekul H₂SO₄ = 1,806 x 10²⁰
Ditanyakan jumlah mol dan massa
Penyelesaian
[a]
Jumlah mol
n = [jumlah molekul] / [bilangan Avogadro]
n = [1,806 x 10²⁰] / [6,02 x 10²³]
Jadi n = 0,3 x 10⁻³ atau 3 x 10⁻⁴ mol
[b]
Massa (gram)
Mr H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98
Massa = mol x Mr
Massa = 3 x 10⁻⁴ x 98
Jadi massa = 0,0294 gram atau 29,4 mg
6. Berapa gram H2SO4 yang terdapat 500 ml larutan H2SO4 0,5 Molar (diketahui Mr H2SO4= 98)
Dik : Molal= 0,5
ml = 500
Mr= 2x1 + 32 + 4x16 = 98
Dit : G...?
penye :
m = gram (terlarut) x 1000
Mr (terlarut) ml (pelarut)
0,5= gram x 1000
98 500
0,5 x 98 = gram
2
49 = gram
2
24.5 = gram
^_^
7. larutan H2SO4 dapat menghantarkan listrik karena....a. H2SO4 dapat terionisasi sempurna dengan adanya arus listrikb. H2SO4 larut dalam air dengan melepaskan elektronc. H2SO4 dapat larut dalam aird. H2SO4 merupakan senyawa ione. H2SO4 dalam air terionisasi sebelum dihubungkan dengan beterai
Jawaban:
E.
Penjelasan:
H2SO4 termasuk senyawa kovalen, senyawa kovalen polar akan menghasilkan energi ionisiasi bila dilarutan dalam pelarut polar (air)
8. berapa gram H2SO4 yang terlarut dalam 250 ml larut H2SO4 yang konsentrasinya 0,2 Mr H2SO4 = 98.
Diketahui =
Konsentrasi = 0,2 M
Volume air = 250 mL = 0,25 L
Mr H2SO4 = 98
Ditanyakan =
massa H2SO4 ?
Jawaban............
Konsentrasi = massa/ (Mr x V)
0,2 = massa / (98 x 0,25)
4,9 = massa
jadi massa H2SO4 yang harus dilarutkan adalah sebesar 4,9 gram
semoga dapat membantu yah kka
9. 500 ml larutan H2so4 mempunyaummempunyai pH=2 jika Mr H2SO4 =98 ,maka banyaknya H2SO4 yang dilarutkan adalah
V=0,5L
pH=2
Mr=98
[H+]=M.a
10^-2=massa/Mr/V . 2
10^-2=2.massa/98.0,5
massa=0,245 gram
10. 500 ml larutan h2so4 5M jika mr h2so4 adalah 98 massa jenis larutan h2so4 1.2 gr/ml tentukan molalitas larutan h2so4
massa larutan =massa jenis x volume
Massa larutan = 500ml x 1,2 gr/ml =600 gram
massa H2SO4 = 5M x 600 gram =30 gram
massa pelarut = 600-30 gram =570 gram
molalitas(m) =grm : Mr x 1000 : masa jenis = 30:98 x 1000:570 =0,54 molal
11. 500 ml larutan H2SO4 mempunyai pH=2 jika Mr H2SO4 =98 Maka banyaknya H2SO4 yang terlarut adalah
diketahui :
H₂SO₄ (Asam Sulfat)
V H₂SO₄ = 500 mL = 0,5 L
pH = 2
Mr = 98
ditanya :
massa H₂SO₄ = ...?
pH = - log [H⁺] = 2
[H⁺] = 10^{- pH} = 10⁻²
[H⁺] = valensi × [H₂SO₄]
10⁻² = 2 × [H₂SO₄]
[H₂SO₄] = 5 × 10⁻³ M
n = [H₂SO₄] × V
= 5 × 10⁻³ × 0,5
= 2,5 × 10⁻³ mol
massa = Mr × n
= 98 × 2,5 × 10⁻³
= 0,245 gram = 245 mg
Jadi banyaknya H₂SO₄ yang terlarut adalah 245 mg
12. sebanyak 200mL larutan H2SO4 0,5M dicampur dengan 200mL larutan H2SO4 0,1M. Berapakah kemolaran larutan H2SO4 sekarang?
[tex]M= \frac{M_1.V_1+M_2.V_2}{V_1+V_2} \\ \\ = \frac{0,5.0,2+0,1.0,2}{0,2+0,2} \\ \\ = \frac{0,1+0,02}{0,4} \\ \\ =\frac{0,12}{0,4} \\ \\ =0,3~M [/tex]
13. Berapa gram H2SO4 yang terdapat 500 ml larutan H2SO4 0,5 Molar (diketahui Mr H2SO4= 98)
V larutan : 500 mL
[H2SO4] : 0,5 M
Mr H2SO4 : 98 g/mol
Jawab
M : mol / L
M : (massa/Mr) / V
M : massa / (Mr x V)
0,5 M : massa / (98 g/mol x 500 mL x 10^-L/mL)
0,5 mol/L : m. H2SO4 / (98 g/mol x 0,5 L)
m. H2SO4 : 0,5 mol/L . 98 g/mol . 0,5 L
: 24,5 gram
Semoga terbantu
14. Diketahui 500ml larutan H2SO4 5M dan Mr H2SO4=98 serta masa jenis larutan H2SO4= 1,2gram/ml, molalitas larutan H2SO4 tersebut adalah
M = n/V
n = M × V
n = 5 mol/L × 0,5 L = 2,5 mol
Massa larutan
= 500 ml × 1,2 gr/ml = 600 gr
Massa terlarut
n = massa/mr
massa = n × mr
massa = 2,5 mol × 98 gr/mol = 245 gr
Massa pelarut
Massa larutan = massa zat terlarut + massa zat pelarut
massa zat pelarut = massa larutan - massa zat terlarut
massa zat pelarut = 600 gr - 245 gr = 355 gr
Molalitas
m = n/p
m = 2,5 mol/0,355 kg
m = 7,04 molal
15. Larutan H2SO4 3.58 M adalah larutan H2SO4 29% . Hitung kerapatan larutan H2SO4 3.58 M tersebut
Diket :
Larutan H2SO4
M = 3,58 M
% = 29
Mr = 98
Dit : ρ = ?
Jawab :
M = ( 10 × ρ × % ) / Mr
3,58 = ( 10 × ρ × 29 ) / 98
3,58 = 290 ρ / 98
3,58 × 98 = 290 ρ
350,84 = 290 ρ
ρ = 350,84 / 290
ρ = 1,21 kg / L
ρ = 1,21 gr / mL
16. 200 mL larutan H2SO4 0.2M, jika Mr H2SO4 = 98 tentukan massa H2SO4 ?
0,2 = n/0,2
n = 0,04
m/Mr = 0,04
m/98 = 0,04
m = 3,92 gram
17. 500 ml larutan H2SO4 mempunyai PH = 2 jika Mr H2SO4 = 98 berapa gram H2SO4 yang dilarutkan ?
Jadi, massa H2SO4 adalah 0,245 gram.
Semoga membantu.
18. 2. H2so4 30% dan H2so4 50% 50ml
Jawaban:
h2so4 30%= 15 ml
h2so4 50%= 25 ml
Penjelasan:
30/100 x 50 ml = 1500/100 = 15 ml
50/100 x 50 ml = 2500/100 = 25
19. 500mL larutan H2SO4 mempunyai pH=2. Jika Mr H2SO4 =98, maka banyaknya H2SO4 yg dilarutkan adalah
H[tex] H_{2} SO_{4} -\ \textgreater \ 2 H^{+} + SO_{4} ^{2-} [/tex]
PH = 2
- log [ H^{+} ] = 2
[ H^{+} ] = 10^{-2}
[ H^{+} ] = a . M_{a}
10^{-2} = a . ( \frac{Gr}{Mr} . \frac{1000}{V} )
10^{-2} = 2 . (\frac{Gr}{98} . \frac{1000}{500} )
10^{-2} = \frac{4Gr}{98}
[tex]0,01 . 98 = 4 Gr[/tex]
[tex]0,98 = 4 Gr[/tex]
[tex]Gr = \frac{0,98}{4} [/tex]
[tex]= 0,2 gram[/tex]
20. 1,806 x 10^20 molekul H2SO4=... mol H2SO4=.....g H2SO4 tolong dijawab ya
n = 0,0003 mol
m = 0,0294 gram
0 Komentar untuk "Calculati Volumul De Solutie De H2so4"