Pada sel volta dengan elektrode Pb dan Cu, terjadi aliran elektron yang bergerak A. Dari Pb ke Pb 2+ B. Dari pb ke Cu C. Dari Cu ke Cu 2+ D. Dari Cu ke Pb E. Dari Cu 2+ Ke Pb 2+
1. Pada sel volta dengan elektrode Pb dan Cu, terjadi aliran elektron yang bergerak A. Dari Pb ke Pb 2+ B. Dari pb ke Cu C. Dari Cu ke Cu 2+ D. Dari Cu ke Pb E. Dari Cu 2+ Ke Pb 2+
berdasarkan deret volta, Pb Cu
aliran elektron bergerak dari anoda ke katoda
anoda = Pb
katoda = Cu
jadi, dari Pb ke Cu (b)
2. pada sel volta dengan elektrode Pb dan Cu, terjadi aliran elektron yang bergerak ... a. dari Pb ke Pb^2+ b. dari Pb ke Cu c. dari Cu ke Cu^2+ d. dari Cu ke Pb e. dari Cu^2+ ke Pb^2+
Aliran elektron yang bergerak dari Cu ke Pb
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Volta}}}[/tex]
Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Dalam sel volta digunakan dua buah elektrode yaitu Contoh penerapan dalam kehidupan sehari-hari prinsip sel volta adalah baterai dan aki.
1. Katode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)
2. Anode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)
KPAN
Katode : Positif
Anode : Negatif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex]
elektrode Pb
elektrode Cu
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]
aliran elektron yang bergerak dari
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]
Deret Sel Volta
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Semakin ke kanan kedudukan logam dalam deret sel volta maka logam akan semakin kurang reaktif (semakin sukar melepas elektron) dan kationnya merupakan oksidator yang semakin kuat. Logam yang berada disebelah kiri dapat mendesak atau mereduksi logam yang berada disebelah kanan.
Elektrode Pb berada disebelah kiri elektrode Cu dalam deret sel volta. Oleh karena itu, elektrode Pb dapat mendesak atau mereduksi logam yang berada disebelah kanan yaitu elektrode Cu. Maka,
elektrode Pb = katode = mengalami reaksi reduksi
elektrode Cu = anode = mengalami reaksi oksidasi
Reaksi sel yang terjadi adalah :
Katode = Pb²⁺ + 2e ---> Pb
Anode = Cu ---> Cu²⁺ + 2e
Jika aliran elektron dari anode ke katode maka, aliran elektron yang bergerak dari Cu ke Pb
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex]
aliran elektron yang bergerak dari Cu ke Pb
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan Eosel https://brainly.co.id/tugas/18488104 , https://brainly.co.id/tugas/7639288# Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/20738534 Menentukan reaksi sel https://brainly.co.id/tugas/18150628, https://brainly.co.id/tugas/20738534
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
#AyoBelajar
3. Tentukan Cu dalam Cu(NO3)2
Cu menjadi ion 2+ karena NO3- dikali 2 jadi -2 shg utk menyetarakan Cu2+
4. tentukan biloks Cu dlm Cu +2
~ ELEKTROKIMIA ~
Biloks Cu²⁺, ingat biloks suatu ion atom tunggal mengikuti jumlah muatannya. Karena muatannya +2, maka biloksnya menjadi +2.
Jawaban: biloksnya 2
Penjelasan:
Karena bukan golongan 1 2 3 A
Bukan cl f br i
Oleh karena itu tergantung ionnya
5. Tentukan biloks dari Cu dalam senyawa Cu+2 DAN Cuo
jmlah biloksnya brpa kak?
6. Pada elekrolisa larutan CuS04 elekroda Cu arus listrik 2 ampere selama 1,5jam massa Cu yang diendapkan dikatoda jika Ar Cu= 63,5 bilangan oksidasi Cu=2
Jawaban:
massa Cu = 3,55 gram
Penjelasan:
i = 2 A
t = 1,5 jam = 5400 s
Ar Cu = 63,5
biloks Cu = 2
e = [tex]\frac{Ar Cu}{biloks Cu}[/tex]
= [tex]\frac{63,5}{2}[/tex]
= 31,75
G = [tex]\frac{i.t.e}{96500}[/tex]
= [tex]\frac{2.5400.31,75}{96500}[/tex]
= 3,55 gr
7. Tembaga di alam terdapat dalam 2 isotop, yaitu Cu-63 dan Cu-65. Jika massa atom relatif (Ar Cu=63,5) maka kelimpahan Cu-63 dan Cu-65 masing" adalah.......%dan........%
Misal : Kelimpahan Cu-63 = x
KElimpahan Cu-65 = 100-x
---------------------------------------------------------
63. x + 65 (100-x) / 100 = 63.5
-2x +6500 = 6350
-2x = -150
x = 75
---------------------------------------------------
Kelimpahan Cu -63 = 75%
Kelimpahan Cu -65 = 25%
8. bilangan oksidasi Cu dari Cu(NO3)2
Bilangan oksidasinya adalah +2
9. tembaga mempunyai 2 isotop yaitu Cu-63 dan Cu-65 jika Ar Cu=63,5; maka kelimpahan isotop Cu-63 di alam adalah
63(x%)+65(100%-x%) = 63,5
0,63x + 65-0,65x = 63,5
-0,02x = 63,5-65
-0,02x = -1,5
x = 1,5/0,02 = 150/2 = 75
maka kelimpahan Cu-63 adalah 75%
10. tembaga di alam mempunyai 2 isotop yaitu ⁶³Cu dan ⁶⁵Cu. Jika isotop ⁶³Cu sebanyak 73% maka tentukan Ar dan Cu
Jawaban:
Ar Cu = (63×73%) + (65×27%)
= 45,99 + 17,55
= 63,54
11. tembaga mempunyai 2 isotop , yaitu Cu -63 dan Cu -63,5 Jika Ar Cu = 63,5 , maka kelimpahan isotop Cu -63 di alam adalah?
Kalau menurutku ya : dengan Cu-63 dan Cu-65, Ar Cu = 63,5
63,5 = { 63 x N + 65 (100 - N) } / 100 %
6350 = 63N + 6500 - 65N
6350 -6500 = 63N - 65N
-150 = -2N
75 = N
Jadinya kelimpahan isotop Cu-63 di alam = 75%
12. unsur Cu dan Cu+2 manakah yang lebih stabil?jelaskan..
Jawaban:
cu
Penjelasan:
kenapa sampai bisa stabil...itu di karenakan logam tersebut bisa menghasilkan atau menghantarkan listrik dengan baik
13. Cu (NO2)2 Biloks dari Cu adalah
biloks NO2 = -1
biloks Cu = +2
Cu(NO₂)₂ → Cu²⁺ + 2NO₂⁻
Maka biloks dari Cu adalah +2
14. tentukan biloks Cu pada Cu(NO3)2
Biloks Cu(NO₃)2 = 0
Biloks NO₃ = -1 (x2) = -2
Cu + 2 NO₃ = 0
Cu + -2 = 0
Cu = +2
15. Cu + Al 3+ → Cu 2+ + Al
Cu + Al₃ ⇒ Cu₂ + Al
=2Cu+3Al ⇒ Cu₂+Al₃
16. Tembaga mempunyai 2 isotop yaitu, cu-63 dan cu-65. Jika Ar cu = 63,5 maka kelimpahan isotop cu-63 dalam alam adalah?
Cu-63 = x%
Cu-65 = (100 - x)%
63,5 = [tex] \frac{63x + 65 (100 - x)}{100} [/tex]
6350 = 63x + 6500 - 65x
x = 75
17. tentukan oksidasi Dan reduksi dari Cu^2+ + Mn ---> Mn^2+ + Cu
Jawaban:
GK ngerti aku kak kalau soal yg begituan
Penjelasan:
maaf ya kak maklum lah
18. tembaga mempunyai 2 isotop , yaitu Cu -63 dan Cu -63,5 Jika Ar Cu = 63,5 , maka kelimpahan isotop Cu -63 di alam adalah?
Cu-63 = 100-x
Cu-65 = x
63,5 = [tex] \frac{(100 - x)63 + x.65}{100} [/tex]
63,5 = [tex] \frac{(6300 - 63x) + 65x}{100} [/tex]
63,5 x 100 = 6300 - 63x + 65x
6350 = 6300 - 63x + 65x
6350 - 6300 = - 63x + 65x
50 = 2x
25 = x
Cu-63 di alam = 100 - 25 = 75
semoga bs membantu
19. CU+HNO3 CU 2+ +NO SELESAIKANREAKSIREDOKS JAWAB
Cu + HNO3 ====> Cu2+ + NO
Cu ==> Cu2+ + 2e x3
HNO3 + 3e + 3H+ ==> NO + 2H2O x2
3Cu + 2HNO3 + 6H+ ==> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
20. CU(NO3)^2 Menjadi CU^2+ 2NO3
Jawaban:
Ingat bahwa logam selalu berion positif dan anion berion negatif
0 Komentar untuk "Ecuatii Cu 2 Necunoscute"